Question

13．如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①分液漏斗；②集氣瓶．
（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡連續(xù)均勻冒出（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應先從水中取出導氣管（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑．
（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學性質與鹽酸相似）．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制H₂S，某同學用F裝置來處理H₂S．
①實驗室制取H₂S的化學方程式為H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑．
②該裝置用于收集H₂S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
③用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O，漏斗的作用是防止溶液倒吸（入集氣瓶）．

Answer 1

分析 （1）熟練掌握常見的化學儀器及用途；
（2）用排水法收集氧氣，要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流引起試管的炸裂；
（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體；
（4）①根據信息提供的反應物及反應類型寫出相應的方程式；②根據收集方法及進氣口判斷硫化氫的密度；③根據信息硫化氫有毒及硫化氫的性質分析．

解答 解：
（1）①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的是空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應該先從水中取出導氣管；
（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣用活潑金屬和酸反應制得，故方程式為：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案；
（4）
①塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制H₂S，化學方程式為：H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；
②根據收集方法及進氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；
③因為硫化氫有毒，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；化學方程式表示為：2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O；漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶．
故答案為：
（1）①分液漏斗； ②集氣瓶；
（2）連續(xù)均勻冒出； 從水中取出導氣管；
（3）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；
（4）①H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；②大�、�2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O；防止溶液倒吸（入集氣瓶）

點評 本題是一道有關氣體制取拓展題，要求學生能夠根據已有的知識經驗進行運用，很好的考查了學生的分析實驗能力、知識的運用能力．