Question

18．以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫濃度有關(guān)；
（2）通過對比實驗③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的最合適的條件是過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳；
（4）該組同學(xué)利用下列儀器繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑”．實驗步驟和現(xiàn)象如圖：

①先準(zhǔn)備一支空試管和一支裝有一藥匙紅磚粉末的試管，然后分別向兩支試管中加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，再將兩支試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)的固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復(fù)步驟①，觀察現(xiàn)象．
請回答：
步驟①中他們除用到了試管外，還必須用到上面列出的儀器中的def（填字母）．步驟③的實驗?zāi)康氖菣z驗反應(yīng)后紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變．實驗完畢后，該組同學(xué)認(rèn)為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變；
進(jìn)行對比試驗要確定好常量和變量．

解答 解：（1）通過實驗①和②對比可知，其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫溶液濃度有關(guān)．
故填：過氧化氫濃度．
（2）通過對比實驗③和④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
故填：溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的最合適的條件是：過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳，因為在這種條件下，反應(yīng)速率適中，便于收集．
故填：過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳．
（4）步驟①中他們除用到了試管外，還必須用到上面列出的儀器中的水槽d、帶導(dǎo)管的橡皮塞e和導(dǎo)管f；
步驟③的實驗?zāi)康氖菣z驗反應(yīng)后紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變；
該實驗還缺少的一個關(guān)鍵步驟是：沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量．
故填：def；檢驗反應(yīng)后紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變；沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．