Question

人類的生產(chǎn)活動離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟________有關(guān)
①金屬的導(dǎo)電性　�、诘貧ぶ薪饘僭�素的含量　　 ③金屬的活動性
（2）為探究金屬M(fèi)g、Fe、Mn的活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請回答：

金屬	Mg	Fe	Mn
反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率很快	放出氣泡速率很慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	三種金屬的活動性：_____＞_____＞_____

（3）寫出上述任一條反應(yīng)方程式：________．

Answer 1

解：（1）金屬的活動性越強(qiáng)，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚．
（2）活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，放出氣泡的速度越快，根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，活動性為Mg＞Mn＞Fe．
（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氫氣，方程式為Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）③；（2）Mg＞Mn＞Fe；（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑）．
分析：（1）根據(jù)冶煉的難易程度與金屬活動性的關(guān)系回答．
（2）金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象或劇烈程度與金屬活動性順序的關(guān)系回答．
（3）根據(jù)鎂、鐵、錳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)回答．
點(diǎn)評：金屬活動性順序及應(yīng)用是初中化學(xué)的難重點(diǎn)，也是考查的熱點(diǎn)，特別指出的是金屬活動性順序的判定方法，一是通過金屬與鹽反應(yīng)，二是通過金屬與酸反應(yīng)．