Question

10．CuSO₄溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用（2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑），取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO₄溶液10.8g，使過(guò)氧化氫完全分解，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;硫酸銅\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68              32
 20g×8.5%        x
$\frac{68}{20g×8.5%}$=$\frac{32}{x}$
x=0.8g
答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g；
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.75g}{20g+10.8g-0.8g}$×100%=2.5%．
答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．
故答案為：（1）0.8g；
（2）2.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．