Question

【題目】金屬活動性探究（反應先后順序）張老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2 的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清夜，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）。

（提出問題）濾渣乙是什么？

（猜想與假設）瀟瀟認為濾渣乙是銀；紅紅認為濾渣乙是銀和銅；美美認為濾渣乙是銅；

你認為濾渣乙還可能是：①_____；

（交流討論）大家經(jīng)過討論后，認為②_____的猜想錯誤，理由是（用化學方程式表示）③_____。

（實驗探究）設計實驗探究濾渣乙的成分：

取少量濾渣乙于試管中，加入稀鹽酸，觀察到有④_____ 現(xiàn)象，證明了你自己的猜想是正確的，則濾液甲中含有的物質(zhì)有⑤_____ （填化學式）。

（反思與總結(jié)）對于含有兩種金屬化合物的溶液與某一種金屬反應時，溶液中活動性⑥_____（填“強”或“弱”）的金屬⑦_____ （填“先”或“后”）被置換出來。

Answer 1

【答案】銀、銅、鋅 美美 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 氣泡產(chǎn)生 Zn（NO3）2 弱 先

【解析】

[猜想與假設]

鋅不足或恰好和硝酸銀反應濾渣乙是銀；

鋅和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應或鋅和硝酸銅反應時不足濾渣乙是銀和銅；

美美認為濾渣乙是銅；

鋅過量時濾渣是銀、銅、鋅。

故填：銀、銅、鋅。

[交流討論]

大家經(jīng)過討論后，認為美美的猜想錯誤，理由是：銀最不活潑，加入鋅時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，因此濾渣中一定含有銀，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

故填：美美；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

[實驗探究]

取少量濾渣乙于試管中，加入稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，是因為過量的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，證明了自己的猜想是正確的，則濾液甲中含有的物質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成的硝酸鋅。

故填：氣泡產(chǎn)生；Zn（NO3）2。

[反思與總結(jié)]

對于含有兩種金屬化合物的溶液與某一種金屬反應時，溶液中活動性弱的金屬先被置換出來。

故填：弱；先。