Question

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3 ， 復(fù)印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作．某研究性小組展開了系列研究． Ⅰ制備Fe2O3
【資料一】
①無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
②綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
③SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學(xué)用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物；

（1）實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ， 綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為 ．
（2）Ⅱ制備Fe3O4 乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的實驗流程如下：

【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為① ， ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ． 由沉淀a獲得Fe3O4的化學(xué)方程式為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2 ， 采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的爭取使用方法是（填字母）．

（3）Ⅲ制備還原鐵粉 制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①操作1的名稱是 ， NH4HCO3和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應(yīng)，得到0.22g
CO2 ， 將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2）．試通過計算確定FexC的化學(xué)式（請寫出計算過程） ．
③粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體．其裝置如圖所示：

SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣．實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中．生成的氣體是 ， 干燥的SAP材料作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）紅棕；吸收二氧化硫，防止污染空氣；2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑
（2）FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4；A
（3）過濾；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；Fe2C；氫氣；干燥劑
【解析】解：【資料一】綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物，由題意，會生成氧化鐵，故會觀察到A中有紅棕色固體生成． 結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水有水生成，無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體，故B中無水硫酸銅變藍；C中U形管內(nèi)有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，說明有二氧化硫氣體生成，SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，故裝置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為2FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．【資料二】
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，會發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 ， 生成白色的Fe（OH）2沉淀；白色的Fe（OH）2 極易被氧氣氧化，先迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe（OH）3 ， 反應(yīng)：4 Fe（OH）2+O2 +2H2O═4 Fe（OH）3 ，
若制取Fe（OH）2 ， 采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的爭取使用方法是A；
Ⅲ制備還原鐵粉（1）操作1的名稱是過濾；硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；（2）若將14.06g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到0.22gCO2 ， 碳元素的質(zhì)量=0.22g× =0.06g
將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到0.48gH2 ， 依據(jù)反應(yīng)方程式計算：設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑，
56	2
x	0.48g

=
x=13.44g
FexC的質(zhì)量=14.06g﹣13.44g=0.62g；
FexC的中鐵元素的質(zhì)量=0.62g﹣0.06g=0.56g
則：56x：12=0.56g：0.06g
x=2
所以化學(xué)式為Fe2C；（3）SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣．實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中．生成的氣體是氫氣，干燥的SAP材料作用是干燥劑作用．
所以答案是：
【資料一】紅棕；吸收二氧化硫，防止污染空氣；2FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．
【資料二】FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 ， D；
Ⅲ制備還原鐵粉（1）過濾；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；（2）Fe2C；（3）氫氣；干燥劑作用．
【考點精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．