Question

13．18.6克氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入100克稀鹽酸剛好完全反應(yīng)．產(chǎn)生氣體4.4克．求：
（1）18.6克混合物中含碳酸鈉多少克？
（2）所加鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？？

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z         4.4g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10.6g
  y=7.3g
  z=11.7g
所以18.6克混合物中含碳酸鈉10.6克，所以氫氧化鈉質(zhì)量是：18.6g-10.6g=8g
設(shè)消耗鹽酸為m，生成氯化鈉為n
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
8g    m    n
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{m}$=$\frac{58.5}{n}$
   m=7.3g
   n=11.7g  
（2）所加鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g+7.3g}{100g}$×100%=14.6%；
（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：18.6g+100g-4.4g=114.2g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.7g×2}{114.2g}$×100%=20.5%．
故答案為：（1）10.6g；
（2）14.6%；
（3）20.5%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．