Question

如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、

 

、

 

、量筒．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果．

 

．
（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是

 

、

 

．
（4）配制時需稱量氯化鈉

 

g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會

 

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇

 

的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)配制溶液所需儀器回答；
（2）分析圖示的操作，根據(jù)每個操作的注意事項，判斷出現(xiàn)錯誤的操作，并分析該錯誤對實驗結(jié)果的影響；
（3）分析指定操作在溶液配制過程中的作用；
（4）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算配制時所需要溶質(zhì)、溶劑的量，對影響所配制溶液的因素進行分析，及所需儀器的選擇．

解答：解：（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、燒杯、玻璃棒、量筒；
（2）觀察圖示可知：稱量時氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準，使稱量的氯化鈉偏少；量取水時量筒中的水沒有沿燒杯內(nèi)壁倒入，會造成液滴飛濺，使量取的水偏少；
（3）圖②、圖③分別表示的是稱量氯化鈉和溶解；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以需稱量氯化鈉的質(zhì)量是：100g×12%=12g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，則導致氯化鈉溶質(zhì)的了偏少，從而導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏小；量取水100g-12g=88g，合88mL，所以最好選擇100mL的量筒；
故答案為：（1）燒杯；玻璃棒；                                             
（2）氯化鈉和砝碼位置放反，使稱量的氯化鈉偏少（或量筒中的水沒有沿燒杯內(nèi)壁倒入，造成液滴飛濺，量取的水偏少）；                                                  
（3）稱量；溶解；                                                      
（4）12；     偏小；       ③．

點評：明確配制溶液所需的儀器、步驟、注意事項等知識，并能結(jié)合題意靈活分析解答．