13．已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示（部分物質(zhì)和反應條件已略去）．
圖示關系中未涉及的基本反應類型為置換反應；化學方程式①為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②為CaO+H2O═Ca（OH）2．B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是作建筑材料（或作補鈣劑）．

分析 根據(jù)題意，反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，A和B能相互中，結合碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則A為二氧化碳，B為碳酸鈣；D常用來改良酸性土壤，則D為氫氧化鈣；B能轉(zhuǎn)化為C，C能生成氫氧化鈣，結合氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則C為氧化鈣；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，A和B能相互中，結合碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則A為二氧化碳，B為碳酸鈣；D常用來改良酸性土壤，則D為氫氧化鈣；B能轉(zhuǎn)化為C，C能生成氫氧化鈣，結合氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則C為氧化鈣．
碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；圖示關系中未涉及的基本反應類型為置換反應．
化學方程式①，即碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
②，即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
B，即碳酸鈣，可用作建筑材料，作作補鈣劑等．
故答案為：置換反應；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaO+H2O═Ca（OH）2；作建筑材料（或作補鈣劑）．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某老師在驗證復分解反應發(fā)生的條件時，將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀．對這一“意外”現(xiàn)象，請試寫出有關反應的化學方程式進行釋．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．有100g 10%的食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，有三種方法，按要求填空：
（1）蒸發(fā)水分，其質(zhì)量為50g；
（2）與質(zhì)量分數(shù)大于20%的濃食鹽溶液混合，若混入25%的食鹽溶液，其溶液質(zhì)量為200g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)A的溶解度大于物質(zhì)C的溶解度
B．t2℃時．C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%
C．將t2℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tl℃時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系為；B＞C＞A
D．t2℃時．A、B兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某校學生要進行一系列實驗，請結合下圖幫助他們解決以下問題：
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應該進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）實驗室利用A裝置制取氧氣，試管口放棉花的作用是防止高錳酸鉀飛濺堵塞導管，反應原理用化學方程式表示為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，基本反應類型是分解反應，收集裝置選擇D或F．
（4）實驗室用C裝置制取二氧化碳，使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是控制反應速率，反應原理用化學方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，收集裝置是D（填序號），驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，你認為用G圖收集氨氣應從b（填a或b）端通入，理由是氨氣的密度比空氣�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．在制取二氧化碳時，某同學要取塊狀固體石灰石于試管中，正確的操作為試管橫放，用鑷子把藥品送到試管口部，然后將試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是實驗室常見的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①試管；②酒精燈．
（2）實驗室采用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置選用A，該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種情況會引起什么后果炸裂試管．
（3）實驗室制二氧化碳，發(fā)生裝置選用B，該反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．化石燃料是目前人類使用的主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）的水溶液里，其反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+Al（OH）3↓+3X↓，則X的化學式為SiO2．
（2）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭是冶鐵的重要原料．
為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應）．
方案I　取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀鹽酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
方案Ⅱ如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭混合后加強熱，充分反應后，測得氫氧化鈉溶液（足量，用于吸收二氧化碳）反應前后質(zhì)量增加了1.32g．根據(jù)焦炭還原氧化鐵的反應，計算赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

【實驗反思】方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【實驗分析】方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是二氧化碳與過量的碳反應生成一氧化碳，不能全部被NaOH溶液吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在腸胃中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸（化學式為C4H11O2NS）就是其中的一種．請通過計算回答下列問題：
（1）蛋氨酸中碳原子與氧原子個數(shù)比2：1．
（2）蛋氨酸的碳和氧元素的質(zhì)量比3：2．
（3）蛋氨酸中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是10.2%．（保留到0.1%）
（4）100克蛋氨酸中，氮元素質(zhì)量為10.2g．

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