Question

16．現(xiàn)實驗探究某硫酸鉀樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質量分數(shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數(shù)據(jù)如圖，求樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，根據(jù)圖中提供的信息和提供的數(shù)據(jù)及其反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：由圖象可知，恰好反應時參加反應氯化鋇的質量是：50g×20.8%=10.4g
設樣品中硫酸鉀質量為x
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl，
208        174
10.4g        x
$\frac{207}{174}=\frac{10.4g}{x}$    解得：x=8.7g，
樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)為：$\frac{8.7g}{10g}×100%$=87%，
答：樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)為87%．

點評 本題屬于根據(jù)化學方程式的簡單計算，通過圖象分析出恰好反應時參加反應的氯化鋇的質量是解答本題的關鍵．