Question

【題目】實驗室制取氧氣時一般用氯酸鉀、高錳酸鉀或過氧化氫溶液來制取氧氣．如圖是所用的實驗裝置：

（1）實驗室采用分解過氧化氫溶液制取氧氣時，選擇的發(fā)生及收集裝置是 ． （填編號，下同）．該反應的化學方程式為 ． 若用F裝置裝滿水來收集氧氣，氧氣從管通入（填“a” “b”）．
（2）若某氣體收集時只能用E裝置收集，由此推出該氣體具有的性質(zhì)是 ．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣時，采用的發(fā)生裝置是 ， 若用D裝置收集氧氣，證明氧氣已收集滿的方法是 ．
（4）實驗室制取硫化氫氣體時，在常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應制取，已知硫化氫氣體易溶于水，密度大于空氣．制取硫化氫氣體采用的發(fā)生和收集裝置是 ．
（5）實驗室用50g高錳酸鉀制取氧氣，反應一段時間后，試管中還剩46.8g的固體，問①生成氧氣多少克？有多少克高錳酸鉀參加了反應？

Answer 1

【答案】
（1）B；2H2O2 2H2O+O2↑；b
（2）易溶于水，密度比空氣小
（3）A；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿
（4）B和D
（5）解：①加熱高錳酸鉀制取氧氣，取50g高錳酸鉀，加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量46.8g，由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為50g﹣46.8g=3.2g；

②設參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

x 3.2g

x=31.6g

答：①生成氧氣3.2g；②有31.6克高錳酸鉀參加了反應

【解析】解：（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以發(fā)生裝置是B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2；氧氣的密度比水的小，若將F裝置裝滿水來收集該氣體，應從b進；故答案為：B；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）實驗室收集某氣體只能用裝置E，由此說明該氣體具有的物理性質(zhì)是：易溶于水，密度比空氣��；故答案為：易溶于水，密度比空氣��；（3）用高錳酸鉀制氧氣需要加熱，應選用的發(fā)生裝置是A裝置；若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣收集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿；故答案為：A；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿；（4）根據(jù)題目中：制取硫化氫氣體時，在常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應制取，可知此反應是固液常溫下的反應，可用裝置B作為發(fā)生裝置；由于硫化氫氣體易溶于水，密度大于空氣，所以應用D裝置收集；故答案為：B和D；
（1）根據(jù)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣是固液不加熱反應選擇發(fā)生裝置；根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣寫出該反應的化學方程式即可；根據(jù)氧氣的密度比水的小進行分析；（2）實驗室收集某氣體只能用向下排空氣法收集，說明該氣體易溶于水，密度比空氣��；（3）根據(jù)高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣選擇發(fā)生裝置即可；根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復燃進行分析；（4）根據(jù)“常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應制取，”選擇發(fā)生裝置；根據(jù)其密度和溶水性選擇收集裝置即可；（5）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由氧氣的質(zhì)量結合反應的化學方程式進行分析解答．