Question

某同學在閱讀資料時，得知鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳．他在實驗室做了驗證實驗：將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察到鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成白色粉末和黑色固體．他對該實驗的反思不合理的是（　　）

A．該反應體現(xiàn)了碳單質的不活潑性

B．該反應屬于置換反應

C．燃燒不一定必須有氧氣參加

D．鎂著火時不能用二氧化碳滅火

Answer 1

A、反應前的物質是二氧化碳和鎂，故不能體現(xiàn)碳單質的性質．故A適合；
B、置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，符合置換反應的特點，故B不適合；
C、鎂能在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定必須有氧氣參加．故C不適合；
D、因為鎂能在二氧化碳中燃燒，故鎂著火時不能用二氧化碳滅火．故D不適合．
故選A．