Question

【題目】（4分）對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請分析下列反應(yīng)：

H2+ CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2C + O2 CO2

得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應(yīng)后 （選填“升高”或“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是 ；

該還原劑中所含元素化合價的變化是：由 價變?yōu)?/span> 價。

Answer 1

【答案】(1)升高 （2）H2S -2 0

【解析】試題分析：從三個反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)，都明顯存在化合價的升降，而物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應(yīng)后升高；在SO2＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中，H2S中的硫元素的化合價升高，屬于還原劑，化合價的變化是：由-2價變?yōu)?/span>0價，因為單質(zhì)中元素的化合價為零。