Question

12．如圖所示實驗

（1）圖1是高錳酸鉀制氧氣的實驗，發(fā)生反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，因為氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集．
（2）圖2是簡易凈水器，如果想減小水的硬度是否可以用此裝置？不能原因是無法除去可溶性鈣離子、鎂離子．
（3）如圖3，通入氧氣后白磷立即燃燒，原因是白磷的溫度達到了其著火點，并與氧氣接觸，此實驗可以證明燃燒的一個條件是可燃物與氧氣接觸．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀制氧氣須加熱，分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；結合氧氣的溶解性來分析；
（2）根據(jù)硬水與軟水的區(qū)別和硬水軟化來分析；
（3）根據(jù)燃燒的條件來分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；反應原理可以用化學方程式表示：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣不易溶于水，所以可用排水法來收集；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；不易溶于水；
（2）此凈水裝置只能除去水中的難溶性固體以及色素與異味，無法將可溶性的鈣離子、鎂離子除去，所以無法將硬水軟化；故填：不能；無法除去可溶性鈣離子、鎂離子；
（3）燒杯中的白磷溫度達到了其著火點，通入氧氣后，白磷發(fā)生了燃燒，這是因為此時滿足了白磷燃燒的兩個條件，此實驗也證明了燃燒需要氧氣；故填：白磷的溫度達到了其著火點，并與氧氣接觸；可燃物與氧氣接觸．

點評 本題綜合性較強，考查了實驗裝置中發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法及相關化學方程式的書寫，水的凈化以及可燃物的燃燒條件是考試和重點也是難點．