Question

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	活動(dòng)性鐵   （填“＞”“＜”）錳

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：

 

和

 

．
（2）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：
①天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是

 

；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放

 

的一邊．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，和稀酸溶液反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序．

解答：解：（1）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動(dòng)性比錳弱；驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液，故答案為：＜，錳，硫酸亞鐵溶液；
（2）①天平仍保持平衡，說明生成的氫氣質(zhì)量相等，則等量的酸溶液全部參與反應(yīng)，沒有剩余，故答案為：稀鹽酸；
②若天平失去平衡，即得到的氫氣不一樣多，則等質(zhì)量的鎂和鐵和等量的酸反應(yīng)，鎂得到的氫氣一定比鐵多，最后天平偏向加鐵的一邊，故答案為：鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及天平平衡的判斷，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．