Question

12．如圖為Na₂SO₄和NaCl的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　�。�
①可用降溫結(jié)晶法提純含少量Na₂SO₄的NaCl
②45℃時，使Na₂SO₄飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種
③20℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCl粉末并振蕩，會出現(xiàn)渾濁
④將相同質(zhì)量的Na₂SO₄和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質(zhì)量大．

• A． ③④
• B． ①②
• C． ①③④
• D． ②③④

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硫酸鈉固體物質(zhì)的溶解度，開始是隨溫度升高而增大，到40℃開始隨溫度的升高而減少；而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大；①可用降溫結(jié)晶法提純含少量Na₂SO₄的NaCl錯誤，因?yàn)榱蛩徕c固體物質(zhì)的溶解度，開始是隨溫度升高而增大，到40℃開始隨溫度的升高而減少；②45℃時，使Na₂SO₄飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種，冷卻降溫錯誤；③20℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCl粉末并振蕩，會出現(xiàn)渾濁正確，125g×20%=25g，水100g，加入15g NaCl粉末，氯化鈉一共40g，而在20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，因此會出現(xiàn)渾濁；④將相同質(zhì)量的Na₂SO₄和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質(zhì)量大正確，因?yàn)閺?0℃降溫至10℃，硫酸鈉的溶解度變化比氯化鈉大．

解答 解：A、由溶解度曲線可知：①可用降溫結(jié)晶法提純含少量Na₂SO₄的NaCl錯誤，因?yàn)榱蛩徕c固體物質(zhì)的溶解度，開始是隨溫度升高而增大，到40℃開始隨溫度的升高而減少；②45℃時，使Na₂SO₄飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種，冷卻降溫錯誤；③20℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCl粉末并振蕩，會出現(xiàn)渾濁正確，125g×20%=25g，水100g，加入15g NaCl粉末，氯化鈉一共40g，而在20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，因此會出現(xiàn)渾濁；④將相同質(zhì)量的Na₂SO₄和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質(zhì)量大正確，因?yàn)閺?0℃降溫至10℃，硫酸鈉的溶解度變化比氯化鈉大．故選A

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．