Question

18．為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況．某學習小組同學取21．lg混合物樣品進行了如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀質量（X）的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}$（合理即可）；
（3）混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為100：111；
（4）C中所得溶液溶質的質量分數為10%；
（5）上述所用的碳酸鈉溶液是由26.5%的碳酸鈉溶液配制的，需要26.5%的碳酸鈉溶液的質量是40g．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（2）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據碳酸鈉的質量計算生成碳酸鈣的質量以及氯化鈣和氯化鈉的質量；
（3）根據化學方程式計算出混合物中氯化鈣的質量，計算混合物中各成分的質量比；
（4）根據所求氯化鈉的質量以及溶液的總質量求算；
（5）根據溶液稀釋過程溶質質量不變求算．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設生成碳酸鈣沉淀質量為x，參加反應的氯化鈣質量為y，生成氯化鈉質量為z，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111        106        100        117
 y    100g×10.6%    x           z
$\frac{111}{y}=\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}=\frac{117}{z}$
  x=10g
  y=11.1g
  z=11.7g
（3）所以混合物中碳酸鈣質量為：21.1g-11.1g=10g，碳酸鈣與氯化鈣的質量比是：10g：11.1g=100：111；
（4）所得C溶液中氯化鈉的質量分數為$\frac{11.7g}{21.1g+100g+100g-20g-84.1g}$×100%=10%；
（5）由于所用碳酸鈉溶液為100g10.6%，所以需要26.5%的碳酸鈉溶液的質量是$\frac{100g×10.6%}{26.5%}$=40g．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}$；
（3）100：111；
（4）10%；
 （5）40g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．