Question

1．海洋中蘊(yùn)含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的是D（填字母序號(hào)）．
A、濾紙過(guò)濾B．吸附C．沉降D．蒸餾
（2）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：①粗鹽水中主要含有CaCl₂、M_gS0₄等可溶性雜質(zhì)，可先加入稍過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，然后加稍過(guò)量的Na₂C0₃溶液，最后加入適量的鹽酸（填“硫酸”或“鹽酸”），利用過(guò)濾等操作除雜得到精鹽水；加入Ba（OH）₂溶液和Na₂C0₃溶液順序能否互換，原因是：不能，過(guò)量的氫氧化鋇不能除去，寫(xiě)出加入Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
②第ⅥⅡ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO．
③上述步驟中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是Ⅲ、Ⅵ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答；
（2）①在粗鹽水提純的過(guò)程中加入了過(guò)量的碳酸鈉，應(yīng)用鹽酸除去；為了除去硫酸鎂，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，為了除去過(guò)量的氫氧化鋇除去，應(yīng)將碳酸鈉放在加入氫氧化鋇之后據(jù)此分析回答有關(guān)的問(wèn)題
②分析第ⅥⅡ步反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③根據(jù)分解反應(yīng)的條件分析．

解答 解：（1）A、過(guò)濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；
C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來(lái)，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
D、蒸餾是通過(guò)加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；
（2）①粗鹽水中主要含有CaCl₂、M_gS0₄等可溶性雜質(zhì)，可先加入稍過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，然后加稍過(guò)量的Na₂C0₃溶液，為了將過(guò)量的碳酸鈉除去不引入雜質(zhì)，最后加入適量的鹽酸，利用過(guò)濾等操作除雜得到精鹽水；加入Ba（OH）₂溶液和Na₂C0₃溶液順序不能互換，原因是過(guò)量的氫氧化鋇不能除去；加入的Ba（OH）₂溶液與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
②由題意可知，ⅥⅡ步反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解，反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO．
③由流程圖可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、氯化鎂通電分解生成了鎂，都屬于分解反應(yīng)．
故答為：（1）D；①鹽酸：不能，過(guò)量的氫氧化鋇不能除去，MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
②CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO．③Ⅲ、Ⅵ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及內(nèi)容較多，為常見(jiàn)題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．