Question

19．某校課外小組同學(xué)用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向一只60g的燒杯中加入35g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應(yīng)完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量．記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g．泥沙主要成分為SiO₂，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為8.8g．
（3）碳酸鈉樣品中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）根據(jù)表格中所給數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加鹽酸到第五次之后，物質(zhì)的質(zhì)量不在發(fā)生變化，說明此時(shí)樣品全部反應(yīng)，生成的二氧化碳質(zhì)量也恒定不變．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，利用樣品中碳酸鈉的質(zhì)量可求出原有氯化鈉的質(zhì)量，即可得反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)表格中所給數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加鹽酸到第五次之后，物質(zhì)的質(zhì)量不在發(fā)生變化，說明此時(shí)樣品全部反應(yīng)，生成的二氧化碳質(zhì)量為60g+35g+40g×5-286.2g=8.8 g
（3）設(shè)食鹽樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
x             y    8.8 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=21.2 g   y=23.4g
原樣品中氯化鈉的質(zhì)量是35g-21.2g-2.1g=11.7g；
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；（2）8.8g；（3）碳酸鈉樣品中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分別為21.2 g和11.7g．

點(diǎn)評(píng) 解本題是一道化學(xué)方程式和圖表相結(jié)合在一起的計(jì)算題，難度較大，對(duì)學(xué)生的審題和理解能力較高．