Question

12．將10g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)．下列有關(guān)該變化過程的說法中，不正確的是（　�。�

• A． 煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
• B． 煅燒越充分，消耗的鹽酸越少
• C． 共生成11.1g氯化鈣
• D． 共生成4.4g二氧化碳

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)前固體是碳酸鈣，反應(yīng)后的固體是氧化鈣進(jìn)行分析；
B、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒進(jìn)行解答；
C、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒進(jìn)行解答；
D、根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：A、根據(jù)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，化學(xué)方程式可以看出，煅燒后固體氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故A正確；
B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量是4g，所以
Ca----CaCl₂，
40     111
4g      11.1g
所以生成的氯化鈣也始終是11.1g，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是11.1g，故C正確；
D、根據(jù)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，可以計(jì)算，生成4.4g二氧化碳，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式為中的應(yīng)用，難度不大，需要多加訓(xùn)練．