Question

14．學(xué)�；瘜W(xué)小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的石灰石放在燒杯中，將120g稀鹽酸分若干次加入燒杯中（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不與水反應(yīng)），反應(yīng)過程的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量/g，y表示燒杯中余下物質(zhì)的總質(zhì)量/g）．請回答下列問題：
（1）石灰石與稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2時，恰好完全反應(yīng)；反應(yīng)中共產(chǎn)生了CO₂8.8g．
（2）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．
（3）通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）感覺圖中的數(shù)據(jù)，可知加入80g稀鹽酸，石灰石40g時，恰好完全反應(yīng)；可知反應(yīng)中共產(chǎn)生了CO₂ 8.8g．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）感覺圖中的數(shù)據(jù)，可知加入80g稀鹽酸，石灰石40g時，恰好完全反應(yīng)；可知反應(yīng)中共產(chǎn)生了CO₂：80g+40g-111.2g=8.8g．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)中共產(chǎn)生了CO₂ 8.8g；
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，解得x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{20g}{40g}$×100%=50%；
（3）設(shè)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑                
      73             44
       y           8.8g                      
則$\frac{73}{44}=\frac{y}{8.8g}$，解得 y=14.6g                                       
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.25%   
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．
故答案為：
（1）1：2； 8.8；（2）50%；（3）18.25%

點評 本題較簡單，可直接利用化學(xué)方程式來計算，但應(yīng)注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．