Question

【題目】工業(yè)上以氧化鐵為原料制備鐵酸銅的流程如下：

注：“灼燒”時反應的化學方程式為：

（1）“調溶液 pH”時需要不斷測定溶液的 pH，最簡單的方法是：用_____蘸取溶液，滴到pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與_____對照，讀出該溶液的pH。

（2）“調溶液pH”時主要發(fā)生兩個反應，其中之一是： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，該反應屬于_____（選填“置換”“復分解”“化合”或“分解”）反應。“灼燒”所得的鐵酸銅化學式為_____。

（3）HNO3在水中可解離出兩種離子（見圖）。請寫出“酸溶”時反應的化學方程式：_____。

（4）“濾液”中的溶質除了Na2SO4之外，一定還有_____（填化學式）。欲通過蒸發(fā)的方法從“濾液”中獲得它們的晶體，所需實驗裝置是_____（填字母）。

Answer 1

【答案】玻璃棒 標準比色卡 復分解 CuFe2O4 NaNO3 A

【解析】

Fe2O3用HNO3溶液進行酸溶，化學方程式為，再加入CuSO4溶液，得到Fe(NO3)3和CuSO4的混合溶液，再加入NaOH溶液，Fe(NO3)3和NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀和NaNO3，CuSO4和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。過濾，濾液為NaNO3和Na2SO4的混合溶液，固體為Fe(OH)3和Cu(OH)2。固體經過灼燒生成鐵酸銅和水，根據質量守恒定律，可推知鐵酸銅的化學式為CuFe2O4，該反應的化學方程式為:。

（1）測量溶液pH時，用玻璃棒蘸取溶液，滴到放在白瓷板或表面皿上的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出該溶液的pH。注意不得將pH試紙伸入待測液中。

（2）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，該反應是鹽和堿反應生成鹽和堿，并且有沉淀產生，符合復分解反應的特征，屬于復分解反應。

（3）因為HNO3在水中可電離出的陽離子全部是H+，屬于酸，根據酸的化學性質， Fe2O3和HNO3反應生成硝酸鐵和水，化學方程式為：。

（4）根據分析可知，Fe(NO3)3和NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀和NaNO3，CuSO4和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，因此“濾液”中的溶質除了Na2SO4之外，一定還有NaNO3；A裝置是蒸發(fā)裝置，B裝置是過濾裝置，C裝置是蒸餾裝置，要通過蒸發(fā)的方法從“濾液”中獲得它們的晶體，需要使用蒸發(fā)裝置，故選A。