Question

15．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖的實驗裝置：試回答下列問題：

（1）A發(fā)生裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生和終止；
（2）寫出C中硬質(zhì)玻管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；
（3）稱10克不出純氧化鐵試樣放入C中硬質(zhì)玻管內(nèi)，稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為23.4克，按上述裝置進行實驗，經(jīng)過充分反應(yīng)后稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為26.1克，則試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氣的制取和性質(zhì)、氣體的干燥、反應(yīng)的原理結(jié)合提供的數(shù)據(jù)進行綜合分析、推斷和解答即可

解答 解：（1）A發(fā)生裝置與啟普發(fā)生器的原理相同，其優(yōu)點為：能控制反應(yīng)的發(fā)生和終止；故填：能控制反應(yīng)的發(fā)生和終止；
（2）氫氣和氧化鐵加熱反應(yīng)生成鐵和水，故填：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；
（3）生成水的質(zhì)量為：26.1g-23.4g=2.7g，設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x
3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O
        160                    54
         x                      2.7g
 $\frac{160}{54}=\frac{x}{2.7g}$
x=8g
故氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
故填：80%．

點評 本題考查的知識點較多，知識面較廣；是一道比較復(fù)雜的綜合實驗分析題．解答時，一定要細心、認真地進行分析探究，并進行科學(xué)合理的推斷和設(shè)計、評價實驗方案等．