Question

3．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔．
（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示．在0～t₁時(shí)間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O（用化學(xué)方程式表示）；寫出t₁～t₃時(shí)間段內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；在t₂～t₃時(shí)間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時(shí)，鋁箔還有大量剩余．t₂～t₃時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低．
（2）為進(jìn)一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應(yīng)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7克．計(jì)算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.7%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的性質(zhì)、溶液的濃度逐漸降低分析回答；
（2）由于鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出了氫氣，減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量求出鋁的質(zhì)量再計(jì)算出樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）在0～t₁時(shí)間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是：鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁與稀鹽酸反應(yīng)；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；t₁～t₃時(shí)間段內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
t₂～t₃時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低．
（2）生成氫氣的質(zhì)量：1.9g+50g-51.7g=0.2g
設(shè)生成0.2g氫氣，需要參加反應(yīng)的單質(zhì)鋁的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
x               0.2g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{0.2g}$
解得：x=1.8g
單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{1.8g}{1.9g}$×100%≈94.7%．
故答案為：（1）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低；
（2）樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%．

點(diǎn)評 本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，難度不大，掌握鋁的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法即可分析回答．