Question

8．金屬的發(fā)展和應用，推動了社會的進步．根據(jù)金屬的相關知識，回答下列問題．
（1）如圖金屬制品中，利用了金屬導電性的是C（填字母）．

（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）硬幣制造涉及的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂═FeCl₂+Ni
這兩個反應都屬于基本反應類型中的置換反應．Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號表示）．
（4）據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢的量相當于世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．鐵生銹的條件是鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法在鐵表面涂一層油漆．

Answer 1

分析 （1）A、黃金飾品是利用金屬的延展性；
B、不銹鋼蒸鍋是利用金屬的導熱性；
C、鋁導線利用金屬的導電性．
（2）根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵結合化學方程式的書寫分析；
（3）根據(jù)反應類型以及金屬活動性順序的具體應用對金屬的活動性進行分析；
（4）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果；要防止鐵生銹就要從隔絕空氣和水的角度分析．

解答 解：（1）A、黃金飾品是利用金屬的延展性；
B、不銹鋼蒸鍋是利用金屬的導熱性；
C、鋁導線利用金屬的導電性．
故選C；
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑、Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂都是單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，所以屬于置換反應；由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據(jù)Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動性在氫前且比鐵弱，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
故答案為：置換反應；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（4）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結果；要防止鐵生銹就要使鐵隔絕空氣和水，如在鐵表面涂一層油漆（或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等）．
故答案為：鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸；在鐵表面涂一層油漆．（合理均可）

點評 利用化學知識可以解決很重要的生活生產(chǎn)問題，從而激發(fā)同學們學習化學的興趣，難度不大．