3.在學(xué)習(xí)酸堿鹽的性質(zhì)時,實驗室里同學(xué)們分四個小組在進行CO32-、Cl-、SO42-、NH4+四種離子的鑒定實驗,實驗中使用的藥品記錄如下:
被鑒定的物質(zhì)選擇的物質(zhì)
①碳酸鈉溶液稀鹽酸和澄清的石灰水
 ②氯化鈉溶液硝酸銀溶液溶液和稀硝酸
 ③硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液溶液和稀硝酸
 ④硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液溶液和石蕊試液
實驗結(jié)束后同學(xué)們把實驗得到的廢液都到入到同一個廢液缸里,最終得到了渾濁的液體,且石蕊試紙呈紅色,過濾后為了不造成污染同學(xué)們決定對所得溶液進行處理后再排放.
【提出問題】:廢液缸中含有哪些物質(zhì)呢?
【猜想與假設(shè)】:甲同學(xué):AgNO3、Ba(NO32、NaNO3、HNO3
乙同學(xué):NaNO3、Ca(NO32、HNO3
丙同學(xué):Na2CO3、NaNO3
丁同學(xué):NaCl、NaNO3、Ca(NO32、HNO3
小組同學(xué)經(jīng)討論一致認為丙的猜想不正確,理由:碳酸鈉不能與氫離子共存;
【表達與交流】:如何對廢液處理后才能排放加入足量氯化鈉溶液,和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,過濾,向濾液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,不再產(chǎn)生氣泡后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉,直至剛好不產(chǎn)生沉淀時停止加入碳酸鈉溶液,過濾后即可排放.

分析 檢驗碳酸根離子的存在,通常是向待測物質(zhì)中加入稀鹽酸,若能產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則證明該物質(zhì)中含有碳酸根離子;
檢驗氯離子存在的方法是:向待測溶液中,滴加硝酸銀溶液,并加稀硝酸,若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,證明該物質(zhì)中含有氯離子;
檢驗硫酸根離子的存在的方法是:向待測溶液中滴加硝酸鋇溶液,并加稀硝酸,若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,證明該物質(zhì)中含有硫酸根離子;
檢驗銨根離子存在的方法是:向待測溶液中加入氫氧化鈉溶液,若能生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明該物質(zhì)中含有銨根離子;
【猜想與假設(shè)】:
碳酸鈉不能在酸性溶液中存在;
【表達與交流】:
加入足量氯化鈉溶液,和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,過濾,向濾液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,不再產(chǎn)生氣泡后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉,直至剛好不產(chǎn)生沉淀時停止加入碳酸鈉溶液,過濾后即可排放.

解答 解:檢驗碳酸根離子的存在,通常是向待測物質(zhì)中加入稀鹽酸,若能產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則證明該物質(zhì)中含有碳酸根離子;
檢驗氯離子存在的方法是:向待測溶液中,滴加硝酸銀溶液,并加稀硝酸,若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,證明該物質(zhì)中含有氯離子;
檢驗硫酸根離子的存在的方法是:向待測溶液中滴加硝酸鋇溶液,并加稀硝酸,若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,證明該物質(zhì)中含有硫酸根離子;
檢驗銨根離子存在的方法是:向待測溶液中加入氫氧化鈉溶液,若能生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明該物質(zhì)中含有銨根離子;
實驗中使用的藥品記錄如下:

被鑒定的物質(zhì) 選擇的物質(zhì) 
  ①碳酸鈉溶液 稀鹽酸和澄清的石灰水 
 ②氯化鈉溶液 硝酸銀溶液和稀硝酸
 ③硫酸鈉溶液 硝酸鋇溶液和稀硝酸
 ④硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液和石蕊試液 
【猜想與假設(shè)】:
小組同學(xué)經(jīng)討論一致認為丙的猜想不正確,因為該廢液能使石蕊試紙呈紅色,所以廢液顯酸性,其中含有氫離子,而碳酸鈉不能與氫離子共存,所以丙同學(xué)的猜想一定錯誤.
故填:丙;碳酸鈉不能與氫離子共存.
【表達與交流】:對廢液處理的方法是:加入足量氯化鈉溶液,和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,過濾,向濾液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,不再產(chǎn)生氣泡后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉,直至剛好不產(chǎn)生沉淀時停止加入碳酸鈉溶液,過濾后即可排放.
故填:加入足量氯化鈉溶液,和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,過濾,向濾液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,不再產(chǎn)生氣泡后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉,直至剛好不產(chǎn)生沉淀時停止加入碳酸鈉溶液,過濾后即可排放.

點評 合理設(shè)計實驗,科學(xué)地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提,因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗,為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有化學(xué)反應(yīng),符合事實并書寫正確的是( 。
A.實驗室用H2O2制。2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
B.鐵銹與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+HCl═FeCl2+H2O
C.鐵與鹽酸制氫氣:2Fe+6HCl═2 FeCl3+3H2
D.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu+CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.在農(nóng)村人們常常飲用河水,河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)一般可用次氯酸殺死細菌.將漂白粉(主要成分是次氯酸鈣)溶于水可生成氯化鈣和次氯酸.下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟:
河水→A(加入明礬)→B(沉淀)→C(過濾)→D(加入漂白粉)→凈水
(1)A步驟中加入明礬的作用是加速沉降.
(2)在過濾時,若經(jīng)過兩次過濾后濾液仍然渾濁,其原因可能是盛接濾液的燒杯不干凈(寫一種即可).
(3)打水井時常在水井周圍埋一些木炭,其作用是吸附水中的色素和異味這是由于木炭有結(jié)構(gòu).
(4)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列相關(guān)問題.
①t2℃時,比較兩物質(zhì)的溶解度大。杭状笥谝;
②t1℃時,100g水中溶解20g甲,溶液剛好飽和;那么,50g水中溶解10 g乙,溶液達到飽和;
③t1℃時,若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用的方法是加水?/div>

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列做法中,正確的是(  )
A.用鉛筆芯作潤滑劑打開生銹的鐵鎖B.用過濾的方法使硬水軟化
C.煤氣泄漏時立即打開電排煙罩換氣D.鍋里的油著火時用水澆滅

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.聯(lián)系化學(xué)知識解釋為什么家用燃氣爐上都有一個高低合適的放鍋的三腳架.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.金屬的發(fā)展和應(yīng)用,推動了社會的進步.根據(jù)金屬的相關(guān)知識,回答下列問題.
(1)如圖金屬制品中,利用了金屬導(dǎo)電性的是C(填字母).

(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)冶煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)硬幣制造涉及的金屬有:Fe、Cu、Al、Ni(鎳)等.已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng):Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑;Fe+NiCl2═FeCl2+Ni
這兩個反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng).Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al>Fe>Ni>Cu(用元素符號表示).
(4)據(jù)報道,金屬材料因銹蝕而報廢的量相當于世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右.鐵生銹的條件是鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸;根據(jù)鐵銹蝕的條件,寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法在鐵表面涂一層油漆.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

15.天然氣的主要成分是甲烷(CH4).化學(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣:
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)?
【查閱資料】含碳物質(zhì)完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍.
【猜想與假設(shè)】甲 CO2、H2O;乙 CO、H2O;丙 NH3、CO2、H2O;丁 CO2、CO、H2O.
你認為丙同學(xué)的猜想是錯誤的,理由是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變而反應(yīng)前不含氮元素,生成物中不可能生成氨氣.
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設(shè),將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖所示裝置:

(1)A、B裝置的順序能否顛倒?否(填“能”或“否”).
(2)甲烷燃燒實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是空氣中含有CO2和H2O.
(3)實驗中觀察到A中變藍、B、D中澄清石灰水變渾濁,C中紅色粉末變成黑色,由此推斷丁同學(xué)猜想成立.
(4)請寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境,所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是氧氣充足.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

12.小林在涼拌紫卷心菜時,加入一些食醋,發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了,激發(fā)了他的探究欲望,特邀你協(xié)助完成下列活動與探究.
【提出問題】紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎?
【實驗探究】取紫卷心菜、牽;ǖ幕ò、胡蘿卜,分別在研缽中搗爛,加入酒精(乙醇與水的體積比為
1:1)浸泡,用紗布將浸泡出的汁液擠出,分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中,有關(guān)顏色變化情況如表:
汁液在不同液體中的顏色變化
蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液
紫卷心菜藍紫色紅色綠色
牽;紫色紅色藍色
胡蘿卜橙色橙色橙色
【得出結(jié)論】胡蘿卜的汁液不能做酸堿指示劑.
【拓展應(yīng)用】小林用上述的牽;ㄖ簛頊y定某雨水樣品的酸堿性,發(fā)現(xiàn)牽;ㄖ撼始t色.則該雨水呈酸性(選填“酸”或“堿”或“中”).
【反思與評價】小林發(fā)現(xiàn),上述汁液無法測出溶液的酸堿度,小王你告訴他,在實驗室測溶液的酸堿度常用pH試紙,具體操作方法是用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上,然后與標準比色卡對照,讀出pH即可.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.2012年3月22是第二十屆“世界水日”.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān).
(1)節(jié)約用水,防止水污染應(yīng)成為我們的自覺行為.下列有關(guān)敘述中不正確的是AC.
A.為了節(jié)約用水,用工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田
B.將生活用水,地表雨水分類處理,可減少污染,保護水資源
C.水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,不需興建水利工程
D.淡化海水可在一定程度上緩解淡水緊缺問題
(2)區(qū)分軟水和硬水常用的物質(zhì)是,生活中常用的方法除去硬水中過多的Ca2+(填離子符號)和Mg2+以得到軟水.
(3)明礬可用于凈水,是因為明礬溶于水生成膠狀物可懸浮于水中的雜質(zhì);新型自來水凈水劑ClO2,則名稱為二氧化氯.
(4)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)找來一個空飲料瓶、鵝卵石、石英沙、活性炭、紗布、膨松棉、吸管等用品按如圖所示,自制了一個簡易凈水器.請你幫助解決以下問題:
a.請將他選用的上述用品正確地放在右圖的凈水器中:①小卵石②石英砂 ③活性炭
b.其中如圖凈水器的③處所起的作用吸附是過濾;除去污水中的固體物質(zhì),可采用沉淀、過濾等方法,實驗室過濾操作中所需要的玻璃儀器有燒杯、.某同學(xué)進行過濾操作后,發(fā)現(xiàn)濾液依然渾濁,請分析,其中的原因可能是(寫出二點):濾紙破損、液面高于濾紙邊緣.
c.實驗操作及現(xiàn)象
在廚房內(nèi)取一匙食鹽倒在一杯水中,攪拌使其溶解.食鹽水是無色的,嘗一下有咸味.然后從簡易凈水器上部倒入,在下端管口接水后,再嘗一下,與原來的鹽水比較,其咸味相同(填“相同”或“不同”).
取少量泥沙放在一杯自來水中,攪拌后發(fā)現(xiàn)水變渾濁,將其從該凈水器上部倒入,下端管口接水,觀察到水變澄清.
d.有位同學(xué)認為若將硬水從該凈水器倒入,便可將硬水軟化.你是不同意該觀點?為什么?不能,因為不能除去硬水中的可溶性鈣、鎂化合物.

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同步練習(xí)冊答案