Question

稱取8.0g石灰石（主要成分是CaC0₃，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入 50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.8g．
（1）該反應(yīng)生成C0₂

 

g．
（2）計算石灰石中CaC0₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)只放出一種氣體二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=8g+50g-55.8g=2.2g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
石灰石中CaC0₃的質(zhì)量分數(shù)

5g

8g

×100%=62.5%
答案：
（1）2.2   
 （2）石灰石中CaC0₃的質(zhì)量分數(shù)62.5%

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．