Question

8．鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鐵制品長(zhǎng)期使用容易生銹．在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)方程式為：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化學(xué)式為H₂SO₄．
（2）銅與另一種金屬M(fèi)的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，待反應(yīng)完成后過(guò)濾，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是AC．
A．固體中一定有Ag　　　　　　 B．溶液中一定有Ag⁺
C．溶液中一定有M的離子　　    D．固體中一定有Ag和Cu．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)都不變；
（2）銀不能和稀硫酸反應(yīng)；
鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵；
鐵比銅活潑，銅比銀活潑，銅與鐵的混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，鐵先和硝酸銀反應(yīng)，如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應(yīng)．

解答 解：（1）由Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可知，反應(yīng)前后鈉原子都是2個(gè)，鉻原子都是2個(gè)，反應(yīng)后氧原子是11個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是11個(gè)，其中4個(gè)包含在X中，反應(yīng)后硫原子是1個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是1個(gè)，包含在X中，反應(yīng)后氫原子是2個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是2個(gè)，包含在X中，因此X中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，是硫酸，硫酸的化學(xué)式是H₂SO₄．
故填：H₂SO₄．
（2）銅與另一種金屬M(fèi)的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，這是因?yàn)殂y不能和稀硫酸反應(yīng)，待反應(yīng)完成后過(guò)濾，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是Fe，這是因?yàn)殍F能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，附著在鋅表面的鐵是黑色固體；
A．固體中一定有Ag，這是因?yàn)殍F先和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；　　　　　　 
B．溶液中不一定有Ag⁺，這是因?yàn)槿绻�硝酸銀不足時(shí)溶液中不含有銀離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C．溶液中一定有鐵的離子，并且是亞鐵離子，這是因?yàn)殍F先和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；　　    
D．固體中一定有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的Ag，不一定有Cu，例如硝酸銀過(guò)量時(shí)銅完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故填：Ag；Fe；AC．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．