17．（1）鐵制品表面常有銹，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹可用稀鹽酸除去，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，鋁制品表面幾乎無銹，原因（用方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）為了比較鐵和鋁的活動性，取鐵絲、鋁絲和硝酸銀溶液進行了兩次實驗操作達到了實驗?zāi)康模瑑纱螌嶒炦^程中一次有明顯現(xiàn)象，一次沒有明顯現(xiàn)象，寫出有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

分析 （1）根據(jù)鐵的生銹的條件，金屬的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的寫法來分析；
（2）根據(jù)金屬的活動性順序、反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鋁制品耐腐蝕的原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成一層致密而堅硬的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2═2Al2O3．故填：氧氣和水蒸氣；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；4Al+3O2═2Al2O3；
（2）鐵與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．故填：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．一包黑色粉末含有氧化銅和炭粉．為了探究該粉末的組成，小夏取粉末10克加入到192克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)后得到殘留固體質(zhì)量為2克．
（1）原粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鐵制品長期使用容易生銹．在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學(xué)式為H2SO4．
（2）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，待反應(yīng)完成后過濾，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是AC．
A．固體中一定有Ag　　　　　　 B．溶液中一定有Ag+
C．溶液中一定有M的離子　　    D．固體中一定有Ag和Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知金屬X與CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+CuSO4═X2SO4+Cu，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．金屬X在金屬活動性順序表里一定在Cu前面
C．金屬X可能是Fe
D．反應(yīng)前后，硫元素的化合價沒有發(fā)生改變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．曉銘在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶碳酸鈉和氯化鈉的混合液．他想測定該混合液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并為此設(shè)計了如下實驗：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸．當(dāng)加入的稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質(zhì)量如下表所示．（氣體的溶解度忽略不計）求：
加入的稀鹽酸（g）204060
生成氣體的質(zhì)量（g）2.24.44.4
（1）當(dāng)混合液中的碳酸鈉完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙
B．50℃時，將25g乙加入50g水中，可形成75g溶液
C．將50℃時甲的溶液降溫至40℃，一定會析出晶體
D．將60℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的鎂、鋅混合物粉末放入到一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，待反應(yīng)停止后，過濾得濾渣和濾液，再向濾渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，則下列說法正確的是（　　）
A．濾渣中一定有鎂、銅
B．濾渣中一定有鎂、鋅、銅
C．濾液中一定有硫酸銅和硫酸鋅
D．濾液中一定有硫酸鎂，一定沒有硫酸銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）50℃時，把50g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量為140g；
（2）10℃時，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是加入丙或蒸發(fā)水（答一種）．
（3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，溶劑質(zhì)量最多的是丙，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是丙＜甲＜乙．

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