20．下列實驗方案中，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的是（　�。�
A．向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀鹽酸，有氣體生成
B．向裝有一定量NaOH溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸
C．先測定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH數(shù)值逐漸降低
D．向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液

分析 根據(jù)證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，可通過證明溶液的酸堿性發(fā)生了改變，結合酸與堿的化學性質，進行分析判斷．

解答 解：A、向一定量的NaOH溶液中通入CO2后，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，有氣體生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，故選項正確．
B、向裝有一定量NaOH溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，逐滴加入稀鹽酸，至溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，故選項錯誤．
C、先測定NaOH溶液的pH，pH大于7，再逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH數(shù)值逐漸降低，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，故選項錯誤．
D、向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，明確可通過溶液的酸堿性發(fā)生了改變證明發(fā)生了中和反應是正確解答本題的關鍵．

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4．下列物質與對應的標志不相符的是（　　）
A．
白磷		B．
酒精		C．
濃硫酸		D．
碳酸鈉

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11．（1）葡萄糖酸鈣相對分子質量為430；
（2）葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質量比為11：112；
（3）按說明書服用鈣片時，每天能夠補充的鈣為 mg（精確到0.1）．

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8．鐵及其化合物在生活中應用廣泛．
（1）鐵制品長期使用容易生銹．在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學式為H2SO4．
（2）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，待反應完成后過濾，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質，則M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是AC．
A．固體中一定有Ag　　　　　　 B．溶液中一定有Ag+
C．溶液中一定有M的離子　　    D．固體中一定有Ag和Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下圖所示：

下列說法正確的是（　　）
A．乙可能是單質
B．在該反應中丁一定沒有參加化學反應
C．該反應可能是置換反應
D．甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知金屬X與CuSO4反應的化學方程式為2X+CuSO4═X2SO4+Cu，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應為置換反應
B．金屬X在金屬活動性順序表里一定在Cu前面
C．金屬X可能是Fe
D．反應前后，硫元素的化合價沒有發(fā)生改變

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．曉銘在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶碳酸鈉和氯化鈉的混合液．他想測定該混合液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，并為此設計了如下實驗：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸．當加入的稀鹽酸的質量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質量如下表所示．（氣體的溶解度忽略不計）求：
加入的稀鹽酸（g）204060
生成氣體的質量（g）2.24.44.4
（1）當混合液中的碳酸鈉完全反應時，生成氣體的質量為4.4g．
（2）該混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)．

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9．將一定質量的鎂、鋅混合物粉末放入到一定質量的硫酸銅溶液中，待反應停止后，過濾得濾渣和濾液，再向濾渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，則下列說法正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有鎂、銅
B．濾渣中一定有鎂、鋅、銅
C．濾液中一定有硫酸銅和硫酸鋅
D．濾液中一定有硫酸鎂，一定沒有硫酸銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．水是生命之源，人類的生產(chǎn)、生活離不開水
（1）雨水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；酸雨的pH＜5.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）生理鹽水中的溶質是氯化鈉．
（3）自來水廠常用二氧化氯（ClO2）殺菌消毒，ClO2中氯元素的化合價為+4．
（4）生活中，軟化硬水常用的方法是煮沸．
（5）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰反應放出大量的熱，該過程中化學能轉化為熱能．

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