Question

12．有一種石灰石樣品，某同學想測定該石灰石樣品的純度，他取用2克石灰石樣品，把20克稀鹽酸分成四次加入（雜質(zhì)不反應(yīng)，加熱也不揮發(fā)不分解），充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表所示：
（1）從表中分析，第三次加入稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束．
（2）石灰石樣品的純度是80%．
（3）125千克這樣的石灰石固體充分煅燒后，最終得到的固體質(zhì)量是對少千克？

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.315g
第二次加入5g	0.63g
第三次加入5g	0.4g
第四次加入5g	0.4g

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)剩余固體的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品的純度、125千克這樣的石灰石固體充分煅燒后，最終得到的固體質(zhì)量．

解答 解：（1）從表中分析，第三次加入稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束．
故填：三．
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：2g-0.4g=1.6g，
石灰石樣品的純度是：$\frac{1.6g}{2g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設(shè)125千克這樣的石灰石固體充分煅燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                         44
125kg×80%              x
$\frac{100}{125kg×80%}$=$\frac{44}{x}$，
x=44kg，
125千克這樣的石灰石固體充分煅燒后，最終得到的固體質(zhì)量為：125kg-44kg=81kg，
答：125千克這樣的石灰石固體充分煅燒后，最終得到的固體質(zhì)量為81kg．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．