Question

4．化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、科研息息相關(guān)．按要求回答下列問題；
（1）改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂（填化學(xué)式）；
（2）胃酸過多，服用胃舒平[Al（OH）₃]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用加水稀釋的方法；
（4）鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用試劑BaCl₂溶液（填名稱）；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（5）不同的堿具有相似性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．例如：氫氧化鈉不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而氫氧化鈣溶液卻能與其反應(yīng)，原因是氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水解離出的陽離子不同，或氫氧化鈉溶液中有鈉離子，而氫氧化鈣溶液中存在的是鈣離子．
（6）稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)改良酸性土壤的堿氫氧化鈣解答；
（2）胃酸中的鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水解答；
（3）根據(jù)使溶液pH是4.5升高可以用加水稀釋或者是加堿性物質(zhì)進(jìn)行解答；
（4）硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無法進(jìn)行區(qū)別．所以要通過個(gè)性來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和區(qū)別．
（5）根據(jù)純堿中的碳酸根離子與氫氧化鈣中的鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀分析；
（6）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：
（1）改良酸性土壤的堿氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）₂；
（2）胃酸中的鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（3）酸性溶液越稀，則pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入堿性物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方法．
（4）鹽酸和硫酸都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應(yīng)（活潑的），和金屬氧化物的反應(yīng)，和某鹽反應(yīng)，在和鹽類的反應(yīng)中，BaCl₂溶液與硫酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，而鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)，有明顯現(xiàn)象差別可以鑒別．
（5）純堿中的碳酸根離子與氫氧化鈣中的鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，故純堿可與氫氧化鈣反應(yīng)；
（6）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中．
答案：
（1）Ca（OH）₂；
（2）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）加水稀釋．
（4）BaCl₂溶液；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（5）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水解離出的陽離子不同，或氫氧化鈉溶液中有鈉離子，而氫氧化鈣溶液中存在的是鈣離子
（6）把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．