Question

【題目】將一塊質(zhì)量為13.81g部分氧化的鋅片投入到105g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，得到118.41g溶液．試求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：依題意，生成氫氣的質(zhì)量為13.81g+105g﹣118.41g=0.4g
（2）設(shè)原鋅片中鋅的質(zhì)量為x，其與硫酸反應(yīng)生成的ZnSO4的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

= = ，

x=13g，y=32.2g，

所以，原鋅片中氧化鋅的質(zhì)量為13.81g﹣13g=0.81g，

設(shè)氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成的ZnSO4的質(zhì)量為w，

ZnO+H2SO4=	ZnSO4+H2O，
81	161
0.81g	w

= ，

w=1.61g，

因此，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=28.6%

【解析】鋅氧化后形成氧化鋅，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．