Question

20．下列字母A～F所表示的物質均為初中化學常見的物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的1～3種元素組成．
（1）固體氧化物A可用于制備改良酸性土壤的堿，A的俗稱是生石灰．
（2）固體單質B完全燃燒和不完全燃燒生成兩種完全不同的氣體，其完全燃燒反應的化學方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）紅色粉末C與氣體D在高溫條件下反應得到黑色粉末，化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）如圖所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉），打開K₁，液體全部流下，立即關閉K₁，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中F的溶液變渾濁．充分反應后，打開K₁和K₂，
使液體全部流入錐形瓶，瓶中的溶液變渾濁．
①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②反應后錐形瓶里的溶液中含有的溶質是HCl、CaCl₂或CaCl₂（寫出所有可能）．

Answer 1

分析 （1）根據常見的干燥劑有濃硫酸、氧化鈣，A是一種氧化物，可用于生成改良酸性土壤的堿B，所以A是氧化鈣，然后結合題意進行驗證即可；
（2）考慮碳的完全燃燒和不完全燃燒；
（3）考慮氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵粉和二氧化碳；
（4）考慮稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，進行分析．

解答 解：（1）常見的干燥劑有濃硫酸、氧化鈣，A是一種氧化物，可用于生成改良酸性土壤的堿B，所以A是氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，故A的俗稱是生石灰；
（2）碳的完全燃燒和不完全燃燒生成兩種完全不同的氣體，其完全燃燒反應的化學方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）根據“紅色粉末C與氣體D在高溫條件下反應得到黑色粉末”，則推測氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵粉和二氧化碳，故其化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）①燒杯中溶液變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②反應后，如果稀鹽酸恰好和碳酸鈣完全反應，則溶質是氯化鈣，如果稀鹽酸過量，則溶質是氯化鈣和氯化氫．故答案為：HCl、CaCl₂，或CaCl₂．
故答案為：
（1）生石灰．（2）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．②HCl、CaCl₂或CaCl₂

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系猜想剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證，只要合理即可．