Question

將長(zhǎng)時(shí)間存放的鋅粒放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式及反應(yīng)的現(xiàn)象

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)活潑金屬和氧氣反應(yīng)會(huì)生成金屬氧化物，金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：活潑金屬和氧氣反應(yīng)會(huì)生成金屬氧化物，金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以長(zhǎng)時(shí)間存放的鋅粒放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，硫酸和鋅表面的氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，然后鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)現(xiàn)象為：鋅粒逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生．
故答案為：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，鋅粒逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等是正確解答本題的關(guān)鍵．