Question

14．化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號，下同）；
A．鋁土礦 （主要成分Al₂O₃）    B．鉀長石（主要成分KAlSi₃O₈）
C．赤鐵礦 （主要成分Fe₂O₃）    D．磁鐵礦 （主要成分Fe₃O₄）
（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．

①圖1甲中反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是Al、Fe、（H）、Cu（填元素符號）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；
（3）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛：
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B
A．鐵鍋    B．銅導線    C．鋁箔    D．黃金飾品
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點較低的特性，可用于焊接電子元件．
③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．
黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示：
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（OH）₂CO₃，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應．

a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
b．固體D為鋅和銅．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；根據(jù)金屬的性質(zhì)以及反應的現(xiàn)象進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換處理，根據(jù)合金的性質(zhì)解答，根據(jù)反應化學方程式的書寫方法解答即可．

解答 解：（1）A．鋁土礦的主要成分Al₂O₃屬于氧化物，B．鉀長石的主要成分KAlSi₃O₈不屬于氧化物，C．赤鐵礦的主要成分Fe₂O₃屬于氧化物，D．磁鐵礦的主要成分Fe₃O₄屬于氧化物；
（2）①圖1甲中是鐵在氧氣中燃燒，反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，丙中反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，其反應的化學方程式為  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②圖1只有乙中不反應，說明銅在氫的后面，鐵能與硫酸反應，說明鐵在氫的前面，鋁能與硫酸亞鐵反應，說明鋁在鐵的前面，故能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系是鋁、鐵、（氫）、銅；
③金屬能與酸、氧氣和鹽反應，故圖2中的A屬于鹽；
（3）用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應是一氧化碳與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）①銅導線利用其導電性；
②焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點較低的特性，可用于焊接電子元件．
③黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示：
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（OH）₂CO₃，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應．

a．彈殼上的銹是堿式碳酸銅，能與與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，其化學方程式 Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
b．堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅能與鋅反應生成銅，由于鋅過量，故固體D為鋅和銅．
故答案為：（1）ACD
（2）①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體    Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（2分）
②Al、Fe、（H）、Cu；③鹽；
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（2分）
（4）①B；②熔點較低
③a、Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑（2分）
b、鋅和銅．

點評 本題考查的是常見的金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的意義進行．