Question

9．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】（1）根據(jù)受損標(biāo)簽判斷，這瓶試劑不可能是酸
A．酸             B．堿              C．鹽
【查閱資料】Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．Ⅱ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	21.5	9.6

得出結(jié)論】（2）小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【繼續(xù)探究】（3）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（4）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]	觀察到白色沉淀	該溶液是Na2CO3溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）

反思評(píng)價(jià)】（5）老師指出，即便小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)中確實(shí)觀察到白色沉淀，也不能肯定該溶液一定是碳酸鈉溶液．原因是氫氧化鈉溶液變質(zhì)后也會(huì)生成碳酸鈉．

Answer 1

分析 交流討論：酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，不可能含有鈉離子；
查閱資料：Ⅱ．根據(jù)所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時(shí)各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以做出判斷；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；
（2）根據(jù)碳酸鈉可以和氯化鈣溶液或石灰水反應(yīng)可以生成沉淀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在；
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳也能生成碳酸鈉進(jìn)行分析．

解答 解：【交流討論】酸當(dāng)中不可能含有鈉離子，故該溶液不可能是酸，故本題答案為：A
【查閱資料】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以能夠排除碳酸氫鈉，故本題答案為：NaHCO₃
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)碳酸鈉可以和CaCl₂溶液[或Ca（OH）₂溶液]反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明是碳酸鈉，反之為氫氧化鈉，故本題答案為：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 適量的稀鹽酸	觀察到白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液 相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）

【拓展與應(yīng)用】氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉也能與氯化鈣溶液或石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．
故答案為：（1）A；
（2）NaHCO₃；
（3）NaCl；
（4）

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]		Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）

（5）氫氧化鈉溶液變質(zhì)后也會(huì)生成碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．