Question

18．實驗室現有一瓶久置的NaOH固體．稱取13.5g的該固體樣品（假設雜質僅為Na₂CO₃）于錐形瓶中，然后向其中逐滴加入質量分數為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應時，共消耗稀硫酸的質量為75g，此時燒杯中剩余物質的總質量為86.3g．（1）求該樣品中Na₂CO₃的質量分數為多少？（寫出必要的計算過程，保留一位小數）
（2）取兩份5g純凈的NaOH固體分別裝入兩支試管中（其中一支密封保存）．放置一段時間后，分別向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反應時消耗硫酸的量相等（填“相等”、“不相等”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量為生成的二氧化碳的質量，結合反應的化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量，并求算出碳酸鈉的質量分數；
（2）根據化學變化前后元素的質量不變，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉時物質的質量增加，但其中所含鈉元素的質量不變，則充分反應后生成硫酸鈉的質量相等，可得知消耗硫酸的質量也相等．

解答 解：（1）生成CO₂的質量為：13.5g+75g-86.3克=2.2g；
設該樣品中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中Na₂CO₃質量分數為：$\frac{5.3g}{13.5g}×$100%≈39.3%
（2）根據化學變化前后元素的質量不變，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉時物質的質量增加，但其中所含鈉元素的質量不變，則充分反應后生成硫酸鈉的質量相等，而相等的硫酸鈉中硫酸根離子的質量相同，所以，變質前后所消耗硫酸酸的質量相等．
答案：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量分數為39.3%；
（2）相等．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．