Question

1．已知有如下反應(yīng)：A+B→C+D．
（1）若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），C、D的化學(xué)式分別是Zn或Al₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃或Zn
（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學(xué)方程式2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；或3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；或3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（C或CO或H₂或酸等任填一個）
（3）若A為CO₂、B為H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6CO₂+6H₂0$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

Answer 1

分析 （1）若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），已知有反應(yīng)：A+B→C+D，鋁的金屬活動性比鋅的強，則發(fā)生置換反應(yīng)，故可知生成物；
（2）若A為Fe₂O₃，已知有反應(yīng)：A+B→C+D，由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)；
（3）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為CO₂、B為H₂O，可推測反應(yīng)為光合作用的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），則此反應(yīng)為置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)的特點，可以書寫C、D的化學(xué)式分別為Zn或Al₂（SO₄）₃；Al₂（SO₄）₃或Zn；
（2）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為Fe₂O₃，B可能為C或CO或H₂或酸等任填一個，所以知道反應(yīng)物，可推測生成物，故可書寫化學(xué)方程式為：2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；或3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
或3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為CO₂、B為H₂O，可推測反應(yīng)為光合作用的化學(xué)方程式，故此化學(xué)方程式為：
6CO₂+6H₂0$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂；注意配平的方法：把較復(fù)雜的化學(xué)式C₆H₁₂O₆的計量數(shù)定為“1”，再按“C→H→O”的順序配平化學(xué)方程式；
故答案為：（1）Zn或Al₂（SO₄）₃；Al₂（SO₄）₃或Zn；
（2）2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；或3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；或3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（C或CO或H₂或酸等任填一個）；
（3）6CO₂+6H₂0$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

點評 本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．