Question

10．某探究小組為測定赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下裝置，請回答：

（1）指出R儀器的名稱是鐵架臺；
（2）實驗開始有如下操作：X：點燃圖B中酒精燈，Y：點燃圖D中酒精燈，Z：打開圖A中分液漏斗活塞，其操作順序是YZX（用X、Y、Z填空）；
（3）若缺少D裝置，則會產(chǎn)生的后果是多余的CO將污染空氣；
（4）我們還可用A裝置在實驗室制取的一種氣體是O₂，其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）該小組稱耿此礦石樣品10g，充分反應后得到的固體有7.6g，則樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 本題以CO還原赤鐵礦中的三氧化二鐵為載體，重點考查了學生對實驗儀器的裝配或連接以及各組裝置的作用的靈活運用能力；實際實驗操作中遇到突發(fā)問題的處置能力和計算能力．

解答 解：（1）很顯然R儀器的名稱是鐵架臺；
故答案是：鐵架臺．
（2）CO還原氧化鐵反應前先通一段時間一氧化碳再加熱，以免加熱時CO與空氣混合，可能引起爆炸，
故答案為：YZX；
（3）由于一氧化碳有毒，在關(guān)于該氣體的實驗都需要注意尾氣的處理，點燃或收集．
故答案是：多余的CO將污染空氣；
（4）由裝置圖可知，A裝置適合用于哪些不需加熱，常溫下就可進行的反應，因此A裝置還可用于利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，
故答案為：O₂，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為10g-7.6g=2.4g，則樣品中含氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷30%=8g，則樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為8g÷10g×100%=80%，
故答案是：80%．

點評 本題是一道綜合性的實驗探究題，考查了的知識點較多．回答本題應注意化學用語的準確性及實驗操作的完整性．