Question

6．央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒．據(jù)此，某同學取“錫紙”進行了以下探究：
探究一：“錫紙”燃燒的原因
“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是溫度達到著火點（填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”）．
探究二：“錫紙”中金屬的成分
【提出問題】“錫紙”中的金屬是錫嗎？
【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔
②鋅粉是一種深灰色固體
③錫（Sn）與酸或金屬化合物溶液反應(yīng)生成+2價錫的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁
【進行實驗】設(shè)計方案并進行實驗

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析與結(jié)論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序 可知猜想Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 成立；反應(yīng)的化學方程式為2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3．

【交流討論】
（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物．
（2）下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是D（填字母序號）．
A．氯化銅  B．硝酸銀  C．硫酸鈉   D．硫酸亞鐵
【拓展應(yīng)用】證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下，請將內(nèi)容補充完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化	鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是： Fe＞Cu＞Ag

Answer 1

分析 探究一：根據(jù)燃燒的條件來分析；
探究二：【進行實驗】根據(jù)金屬的活動性來分析；
【交流討論】（1）“錫紙”的表面有氧化物；
（2）根據(jù)金屬的活動性來分析；
【拓展應(yīng)用】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答 解：探究一：“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達到了“錫紙”的著火點；故填：溫度達到著火點；
探究二：【進行實驗】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液．若有深灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁；故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析與結(jié)論
		Ⅱ成立；反應(yīng)的化學方程式為 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3．

【交流討論】（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物   故填：除去表面的氧化物；
（2）選擇的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間；故填：D；
【拓展應(yīng)用】在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鋅鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
故答案為：探究一：溫度達到著火點
探究二：
【進行實驗】Ⅱ；2Al+3ZnCl₂=3Zn+2AlCl₃
【交流討論】（1）除去表面的氧化物；（2）D；
【拓展應(yīng)用】金屬A：Fe   金屬B：Ag      溶液C：CuSO₄溶液
現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化．

點評 因為鋁比鋅活潑，鋅比錫活潑，因此也可以取一塊“錫紙”上的金屬箔，用細砂紙打磨后，加入硫酸亞鐵溶液中，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷“錫紙”中的金屬是鋁．