Question

11．小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應．下列說法不正確的是（　　）

• A． 幾天后，三份固體的質量由大到小的順序為：C＞B＞A
• B． 為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
• C． 正好反應時，生成的硫酸鈉質量相等
• D． 正好反應時，消耗硫酸的質量都相等，均為7.1g

Answer 1

分析 氫氧化鈉固體變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應，產物是碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均能與硫酸反應生成硫酸鈉，由化學反應中的元素守恒可知不管怎樣變質，鈉元素質量不變，所以生成的硫酸鈉質量會相等，依據(jù)化學反應方程式的有關信息可對三種固體的消耗硫酸的量進行分析，要判斷反應是否恰好進行可通過反應的現(xiàn)象及指示劑完成．

解答 解：A、氫氧化鈉固體變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應，其反應的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O即每80份的氫氧化鈉可生成106份的碳酸鈉，所以變質越多質量越大，故三份固體的質量由大到小的順序為：C＞B＞A，正確；
B、硫酸與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，借助酚酞遇堿變紅的事實，可先在氫氧化鈉中滴加酚酞，變紅后滴加硫酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鈉恰好反應，含有碳酸鈉的氫氧化鈉加入硫酸后會優(yōu)先于氫氧化鈉反應，而碳酸鈉與硫酸反應會生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡時即是恰好反應，正確．
C、從①2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，每兩個氫氧化鈉與硫酸反應消耗一個硫酸，每兩個氫氧化鈉轉化成碳酸鈉時會生成一個碳酸鈉，而每個碳酸鈉與硫酸反應時消耗一個硫酸，所以變質與否硫酸的消耗量不變，即：消耗稀硫酸的質量三固體相等，但生成的硫酸鈉質量不相等，錯誤．
D、對①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑兩個方程式綜合（兩邊相加），可得：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O所以氫氧化鈉變質與否不影響硫酸鈉的生成，即生成的硫酸鈉質量相等，設生成硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           142

$\frac{12}{3}g$          x
$\frac{80}{142}=\frac{\frac{12}{3}g}{x}$
x=7.1g，正確；
故選C

點評 本題考查了氫氧化鈉的有關的性質，氫氧化鈉的變質及相關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識及化學方程式的有關計算進行．