Question

1．為研究化學(xué)反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，分別做了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量鎂條，點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量質(zhì)量；
實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸（HCl）的小試管放入裝有碳酸鈉（Na₂CO₃）的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與碳酸鈉混合，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量質(zhì)量；
實(shí)驗(yàn)三：將盛有NaOH的試管放入盛有CuSO₄的燒杯中，稱(chēng)量，然后將兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量質(zhì)量．
三位同學(xué)所得結(jié)果如下：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g	8.0	108.2	118.4

（1）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果上看這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增加”、“減小”、“不變”）：實(shí)驗(yàn)一增加，實(shí)驗(yàn)二減小，實(shí)驗(yàn)三不變．
（2）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系？實(shí)驗(yàn)三．
（3）由此可知：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的前提條件是反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行．
（4）A同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)后質(zhì)量大于反應(yīng)前質(zhì)量，是因?yàn)殒V條燃燒過(guò)程中放出大量的熱，導(dǎo)致了質(zhì)量的增加．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證他的說(shuō)法．
步驟：把一定質(zhì)量的鎂條放入底部鋪一層細(xì)沙的錐形瓶中，塞緊瓶塞，稱(chēng)量質(zhì)量；
通過(guò)凸透鏡聚光使鎂條燃燒，燃燒結(jié)束后再稱(chēng)量．
現(xiàn)象：反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
結(jié)論：A同學(xué)的說(shuō)法是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)一只稱(chēng)量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒(méi)有稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)增大；實(shí)驗(yàn)二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱(chēng)量時(shí)漏掉了氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減��；任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，為保證探究實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱(chēng)量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；
實(shí)驗(yàn)二中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱(chēng)量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減�。�
實(shí)驗(yàn)三中，沒(méi)有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
故填：增加；減小；不變．
（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實(shí)驗(yàn)一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實(shí)驗(yàn)二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)三正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系．
故填：實(shí)驗(yàn)三．
（3）用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要比較反應(yīng)前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，在密閉容器中實(shí)驗(yàn)是最可靠的．
故填：密閉容器．
（4）實(shí)驗(yàn)方案：
步驟：把一定質(zhì)量的鎂條放入底部鋪一層細(xì)沙的錐形瓶中，塞緊瓶塞，稱(chēng)量質(zhì)量；
通過(guò)凸透鏡聚光使鎂條燃燒，燃燒結(jié)束后再稱(chēng)量；
現(xiàn)象：反應(yīng)前后質(zhì)量不變；
結(jié)論：A同學(xué)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的．
故填：把一定質(zhì)量的鎂條放入底部鋪一層細(xì)沙的錐形瓶中，塞緊瓶塞，稱(chēng)量質(zhì)量；通過(guò)凸透鏡聚光使鎂條燃燒，燃燒結(jié)束后再稱(chēng)量；反應(yīng)前后質(zhì)量不變；錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng) 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實(shí)質(zhì)是考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印�、“質(zhì)量總和”等，在作答時(shí)要找全反應(yīng)物及生成物．