Question

7．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體．
（1）氫氧化鈉應密封保存，原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（2）為了探究其成分，某興趣小組設計如下實驗，請你幫助其完成下面的探究：
①甲同學欲驗證這瓶氫氧化鈉已變質，其方案如下，請完成表格：

試劑	現(xiàn)象	結論
取待測物質少許于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣泡冒出	這瓶氫氧化鈉已經(jīng)變質

②乙同學猜想該氫氧化鈉固體可能是部分變質，他設計實驗并得出結論：
取少量固體溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液顯紅色；得出結論：氫氧化鈉部分變質．
③丙同學認為乙同學的結論并不可靠，原因是碳酸鈉溶顯堿性；丙同學設計實驗如下：取少量固體溶解，加足量的B溶液（填序號），充分反應后過濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，變紅．得出結論：氫氧化鈉部分變質．
A．HCl       B．CaCl₂       C．Ca（OH）₂      D．NaOH
（3）為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小組設計利用以下裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．

①碳酸鈉俗稱純堿或蘇打（填一種即可）；B裝置的作用除去二氧化碳中的水蒸氣．
②你認為他們需要測的數(shù)據(jù)有bd（填序號）．
a．所用稀硫酸的質量         b．固體樣品的質量        c．濃硫酸實驗前后的質量
d．氫氧化鈉濃溶液實驗前后的質量         e．堿石灰實驗前后的質量
③下列各操作會造成計算結果比實際值偏小的是ad（填序號）．
a．A裝置中反應產生的氣體有殘余   b．缺少B裝置    c．缺少D裝置   d．加入稀硫酸的量不足．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，進行分析解答；
（2）①根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應會有氣泡冒出分析；
③根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性以及將碳酸鈉轉化為沉淀來分析；
（3）①根據(jù)碳酸鈉的俗稱以及濃硫酸的性質來分析；
②定量的固體與足量的稀硫酸反應后，生成的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應；
③實驗中要保證碳酸鈉完全反應且裝置內的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液所吸收．

解答 解：（1）氫氧化鈉固體在空氣中還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉而變質．反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氣體，所以若沒有明顯現(xiàn)象，則該固體中沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，故填：

試劑	現(xiàn)象	結論
取待測物質少許于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣泡冒出	這瓶氫氧化鈉已經(jīng)變質

③碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，所以可加入氯化鈣溶液，將其轉化為碳酸鈣沉淀和氯化鈉再進行檢驗．而鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應；氫氧化鈣與碳酸鈉反應后會生成氫氧化鈉；氫氧化鈉與碳酸鈉不反應．故填：碳酸鈉溶顯堿性；B；
（3）①碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸氣；故填：純堿或蘇打；除去二氧化碳中的水蒸氣；
②一定質量的樣品，與足量的稀硫酸反應生成的二氧化碳被濃的氫氧化鈉溶液完全吸收，則其增重的質量即為生成二氧化碳的質量，根據(jù)方程式計算出碳酸鈉的質量，并進一步計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；故填：bd；
③A裝置內有殘留的二氧化碳，則會導致氫氧化鈉溶液增重較小，若加入的稀硫酸較少，則生成的二氧化碳較少，導致氫氧化鈉溶液增重較小，這兩種情況均會導致計算結果偏小；
缺少B裝置會導致水蒸氣進入裝置C，沒有D裝置會導致空氣中的二氧化碳進入C，其增重的質量大于生成的二氧化碳質量，導致測定結果偏大．故填：ad．

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．