分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變,確定剩余固體的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳的質(zhì)量,由二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氧化鈣的質(zhì)量.
解答 解:原固體中鈣元素質(zhì)量為3.65g×$\frac{40}{100}$×100%=1.46g
所以反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為1.46g÷57.6%≈2.5g
所以生成二氧化碳質(zhì)量為3.65g-2.5g=1.15g,
設(shè)氧化鈣質(zhì)量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
56 44
x 1.15g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{1.15g}$ 解得:x≈1.5g.
答:固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.5g.
點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出剩余物的質(zhì)量,再求出二氧化碳的質(zhì)量.
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試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取待測物質(zhì)少許于試管中,滴加足量稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 這瓶氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) |
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