Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們水溶液的PH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式

 

（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應的微觀實質是

 

．
（4）鑒別濃硫酸和濃鹽酸的簡單方法是：

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,酸的物理性質及用途,中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據酸的組成及性質分析解答；
（2）依據反應物、生成物及質量守恒定律寫出方程式；
（3）根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O，據此進行分析解答．
（4）根據濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析解答．

解答：解：（1）兩種酸在溶液中都能解離出氫離子，其溶液呈酸性，pH值小于7；
（2）稀鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）中和反應的實質是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產生；濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成．
故答案為：（1）小于．
（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）H⁺+OH^-=H₂O．
（4）打開瓶塞會看到有白霧產生的是濃鹽酸；沒有白霧生成是濃硫酸．

點評：本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質、中和反應、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質等是正確解答本題的關鍵．