Question

現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% 的稀硫酸（密度為1.14g/mL）．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
• B、配制該稀硫酸需要加水800mL
• C、配制時應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中
• D、該稀硫酸中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)用濃硫酸配稀硫酸的步驟考慮需要的玻璃儀器；
B、根據(jù)用配制的溶液的溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系計算分析作答；
C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；
D、根據(jù)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比．

解答：解：A、用濃硫酸配稀硫酸的步驟：計算、量取、配制，所以用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；
B、設(shè)配制過程需要濃硫酸質(zhì)量為x，x?98%═1000 mL×1.14 g/mL×20%，解得x=232.7 g，則需加水質(zhì)量為1000 mL×1.14 g/mL-232.7 g=907.3 g，故B錯誤；
C、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；
D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20% 的稀硫酸中設(shè)溶質(zhì)20g、溶液為100g，則溶劑為80g，所以溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=100g：80g=5：4；故D正確．
故選BC．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道濃硫酸配稀硫酸的步驟、用到的儀器，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的計算方法，知道濃硫酸稀釋的注意事項．