Question

某化學(xué)興趣小組在實驗室制取O₂時，取KClO₃和MnO₂的固體混合物若干克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止．他們通過加水測定剩余固體質(zhì)量的方法來求出氧氣的質(zhì)量．實驗結(jié)果如下表：（提示：MnO₂是不溶于水的固體粉末）

實驗序號	1	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	15	15	15	15
剩余固體的質(zhì)量（g）	14.1	9.3	m	4

請回答下列問題：
（1）KClO₃的相對分子質(zhì)量為

 

；
（2）配平化學(xué)方程式：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+

 

O₂↑；
（3）表中m值為

 

；
（4）制得氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,化學(xué)方程式的配平

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式；
（3）由圖表可知，加入15g水最多溶解KCl的質(zhì)量和第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，可以得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可計算得出所制得氧氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）KClO₃的相對分子質(zhì)量為：39+35.5+16×3=122.5；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）由1和2可知加入15g水最多溶解14.1g-9.3g=4.8gKCl，故第三加水后溶解KCl為9.3g-4.8g=4.5g，則m=4.5g；
（4）由分析知15g水能溶解氯化鉀的質(zhì)量是4.8g，則反應(yīng)生成的氯化鉀質(zhì)量應(yīng)該為14.1g+4.8g-4g=14.9g
解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149  96
          14.9g  x

149

14.9g

=

96

x

x=9.6g
故答案為：（1）122.5；（2）3；（3）4.5；（4）制得氧氣的質(zhì)量是9.6g．

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)已知條件進(jìn)行分析的能力，以及運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．