Question

19．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO₃的含量，將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，雞蛋殼中的CaCO₃和鹽酸恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為6.6g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量．
（3）生成CaCl₂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使燒杯中的反應(yīng)剩余物質(zhì)量逐漸減小，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量即可解決問題．

解答 解：（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為100g-93.4g=6.6g；
（2）設(shè)雞蛋殼中含CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
x                        y              6.6g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15g
y=16.65g
（3）生成CaCl₂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.65g}{80g+15g-6.6g}$×100%=18.8%．
故答案為：（1）6.6；
（2）15g；
（3）18.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．