Question

11．小明同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g固體樣品，全部溶于94.7g水中，向所得的混合溶液中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（1）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.2%？
（2）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時．過濾．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計算）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用恰好完全反應(yīng)時消耗碳酸鈉的質(zhì)量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，濾液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算；由反應(yīng)計算出生成氯化鈉的質(zhì)量后，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇的質(zhì)量為y，NaCl的質(zhì)量為z．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            197       117
x   100g×10.6%       y           z
$\frac{208}{x}=\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{197}{y}=\frac{117}{z}$
x=20.8g，y=19.7g，z=11.7g
（1）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20.8g}{25g}×100%$=83.2%
答：產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.2%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{25g-20.8g+11.7g}{25g+94.7g+100g-19.7g}×100%$=7.95%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.95%．

點評 本題的關(guān)鍵是所得濾液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和．